(?青岛二模)如图所示,A板发出的电子经加速后,水平射入水平放置的两平行金属板M、N间,M、N金属板((?青岛二模)已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3)

2024-06-20 06:45:50 | 博考网

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(?青岛二模)如图所示,A板发出的电子经加速后,水平射入水平放置的两平行金属板M、N间,M、N金属板((?青岛二模)已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3)

(2008?青岛二模)如图所示,A板发出的电子经加速后,水平射入水平放置的两平行金属板M、N间,M、N金属板

由题意知电子在加速电场中加速运动,电子获得的速度 v=
2qU
m
,电子进入偏转电场后做类平抛运动,也就是平行电场方向做初速度为0的匀加速直线运动,加速度a=
q U
dm
电子在电场方向偏转的位移 y=
1
2
a t 2
,垂直电场方向做速度 v=
2qU
m
的匀速直线运动,粒子在电场中运动时间 t=
l
v
,又∵偏转电场方向向下,∴电子在偏转电场里向上偏转.
A、滑动触头向右移动时,加速电压变大,所以电子获得的速度v增加,电子在电场中运动时间 t=
l
v
减少,故电子偏转位移 y=
1
2
a t 2
变小,因为电子向上偏转,故在屏上的位置下降,A错误;
B、滑动触头向左移动时,加速电压变小,所以电子获得的速度v减小,电子在电场中运动时间 t=
l
v
变大,故电子偏转位移 y=
1
2
a t 2
变大,因为电子向上偏转,故在屏上的位置上升,故B正确;
C、偏转电压增大时,电子在电场中受到的电场力增大,即电子偏转的加速度a增大,又因为电子获得的速度v不变,电子在电场中运动的时间不变,a增大电子打在屏上的速度 v=
v 2 +(at ) 2
,由于加速度a变大时间不变,故电子打在屏上的速度增大,所以C错误;
D、偏转电压增大时,电子在电场中受到电场力增大,即电子偏转的加速度度a增大,又因为加速电压不变,电子进入电场的速度没有变化,电子在电场中运动的时间 t=
l
v
没有发生变化,故D正确.
故选BD.

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(2013?青岛二模)已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3

(1)铜离子水解离子反应为Cu 2+ +2H 2 O?Cu(OH) 2 +2H + ,Ksp=c(Cu 2+ )×c 2 (OH - )=2.0×10 -20 mol 3 ?L -3 ,则K=
c 2 ( H + )
c(C u 2+ )
=
c 2 ( H + c 2 (O H ? )
c(C u 2+ c 2 (O H ? )
=
K w 2
Ksp
=
(1 0 ?14 ) 2
2.0×1 0 ?20
=5×10 -9
故答案为:Cu 2+ +2H 2 O?Cu(OH) 2 +2H + ;5×10 -9
(2)H 3 PO 3 是弱酸,Na 2 HPO 3 是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性,即pH>7,向10mL0.01mol?L -1 H 3 PO 3 溶液中滴加10ml 0.02mol?L -1 NaOH溶液后,反应生成Na 2 HPO 3 ,溶液水解显碱性,溶液中离子浓度大小为:c(Na + )>c(HPO 3 2- )>c(OH - )>c(H 2 PO 3 - )>c(H + ),故答案为:>;c(Na + )>c(HPO 3 2- )>c(OH - )>c(H 2 PO 3 - )>c(H + );
(3))①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应,电极反应式为4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑,故答案为:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑;
②产品室中HPO 3 2- 和氢离子结合生成亚磷酸,反应离子方程式为:HPO 3 2- +2H + =H 3 PO 3 ,故答案为:HPO 3 2- +2H + =H 3 PO 3

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2022青岛二模数学答案解析及试卷

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1、2022青岛二模数学答案

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